ÔN TẬP HK I – MÔN HÓA 9

TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU

NHÓM HÓA HỌC

ÔN TẬP HK I – MÔN HÓA 9

Năm học 2021-2022

I. LÝ THUYẾT:

Chương I: Các loại hợp chất vô cơ.

+ Tính chất hóa học của oxide, acid, base, muối.

+ Một số oxide, acid, base quan trọng, phương pháp sản xuất.

+ Mối quan hệ các hợp chất vô cơ.

Chương II: Kim loại.

+ Tính chất hóa học chung của kim loại. + Dãy hoạt động hóa học của kim loại, ý nghĩa. + Tính chất hóa học của aluminium và iron.

+ Hợp kim iron.

Chương III: Phi kim

+ Tính chất hóa học chung của Phi kim. + Tính chất hóa học của Chlorine. II. BÀI TẬP:

1. Hoàn thành các PTHH sau:

H₂SO₄ + ? → ? + HNO₃ FeCl₃ + ? → ? + NaCl KOH + ? → ? + K₂SO₄ Zn + HCl → ? + ?

CuCl₂ + ? → NaCl + ? SO₂ + ? → K₂SO₃ + ?

Na₂S + ? → ? + H₂S ? + Fe(OH)₂ → FeSO₄ +?

2. Viết các phương trình biểu diễn những biến hóa sau:

a) Na → NaOH → NaCl→ NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄.

b) Al₂O₃ → AlCl₃ → Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

c) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe → FeS → FeSO₄ → Fe.

FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe → Fe₃O₄.

3. Từ Cu và các hóa chất cần thiết, hãy viết phương trình điều chế copper (II) hydroxide.

4. Silver dạng bột có lẫn tạp chất copper, aluminium. Bằng phương pháp hóa học làm thế nào để thu được silver tinh khiết. Các hóa chất coi như có đủ.

5. Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dd ZnSO4? Giải thích và viết PTHH.

a) Fe b) Zn c) Cu d) Mg

6. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt:

a) Các dung dịch: HCl, HNO₃, Ba(OH)₂, BaCl₂.

b) Các dung dịch: H₂O, FeCl₂, FeCl₃, Ca(OH)₂.

c) Các kim loại dạng bột sau: Al, Cu, Fe.

d) Các chất rắn dạng bột sau: SiO₂, P₂O₅, Na₂O, NaCl, BaO.

7. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử (tự chọn) hãy nhận biết các dung dịch sau:

a) H₂SO₄, NaOH, Na₂SO₄, BaCl₂. b) Na₂CO₃, Al(NO₃)₃, BaCl₂, Na₂SO₄.

8. Nêu hiện tượng có giải thích ngắn gọn và viết PTPƯ (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a) Nhúng đinh sắt (iron) đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO₄.

b) Sục khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong lấy dư.

c) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch Barium chloride vào dung dịch sulfuric acid.

d) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch sodium hydroxide vào dung dịch iron (III) chloride.

e) Cho Fe vào H₂SO₄ đặc, nguội

f) Cho một mẩu nhỏ sodium vào cốc nước. Sau đó nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc.

g) Dẫn khí Chlorine vào dung dịch NaOH sau đó nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch vừa thu được vào mẫu giấy quỳ tím.

9. Giải thích ngắn gọn các trường hợp sau (Viết PTHH nếu có):

a/ Tại sao không nên dùng chậu, xô nhôm để đựng nước vôi tôi, xà phòng và vữa xây dựng?

b/ Để khử chua đất trồng trọt ta phải bón vào đất những chất có tính acid hay base? Vì sao?

10. Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ thu được 6,1975 lít

H2 (đkc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắn không tan. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

11. Cho 10g hỗn hợp gồm Cu và CuO tác dụng với dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn không tan, cho vào dd H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 1,2359 lít khí A (đkc). a) Viết các PTHH xảy ra và cho biết tên khí A?

b) Tính thành phần % về khối lượng các chất trong hỗn hợp?

12. Cho 150 ml dung dịch Na₂CO₃ 2M tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ 1,5M. Tính:

a) Thể tích dung dịch H₂SO₄ tham gia phản ứng và thể tích khí sinh ra ở đkc?

b) C_M chất có trong dung dịch sau phản ứng?

13. Cho 510g dung dịch AgNO₃ 10% vào 91,25g dung dịch HCl.

a) Tính C% dung dịch HCl tham gia phản ứng?

b) Tính khối lượng chất kết tủa thu được?

c) Tính C% của các chất có trong dd sau pư sau khi đã lọc bỏ kết tủa?